ََََََتكون الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة، حيث تأخذ الحراَرة أشكالًا مختلفة، سواء كانت في تفاعلات ماصة للحرارةَ أو تفاعلات طاردة للحراَرة، ويشكل هذان النوعان من التفاعلات نتيجة تفاعل المواد المتفاعلة مع بعضها البعض لتكوين المنتجات بالحرارة المضمنة فيها، هذا يرجع إلى حقيقة أن بعضها ينتج حرارة خلال التفاعل بينما يحتاج البعض الآخر إلى الحراَرة لبدء التفاعل، ومن خلال موقع الجنينة سنتعرف على إجابة لسؤال تكون الحراَرة في التفاعلات الطاردة للحراَرة.
التفاعلات الكيميائية
التفاعلات الكيميائية هي عمليات يتم فيها تغيير مادة واحدة أو أكثر إلى مادة جديدة أو أكثر، حيث يمكن أن تكون المواد الأصلية عناصر أو مركبات كيميائية؛ بينما في التفاعل الكيميائي، يتم إعادة ترتيب الذرات التي تتكون منها المواد المتفاعلة لإنشاء منتجات جديدة متميزة تمامًا عن المواد المتفاعلة، تتضمن أمثلة هذه التفاعلات تلك التي تنتج الوقود، وصهر الحديد، وتصنع الزجاج والفخار، وتنتج الجبن، إن الجيولوجيا الأرض والغلاف الجوي ومحيطات الأرض، بالإضافة إلى مجموعة متنوعة من العمليات المعقدة التي تحدث في جميع الأنظمة الحية، مليئة بالتفاعلات الكيميائية، التفاعلات الطاردة للحَرارة والتفاعلات الماصة للحرارة هما فئتان مختلفتان من التفاعلات الكيميائية.
تكون الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة
ينتج عن العمليات أو التفاعلات الطاردة للحراَرة إنتاج الطاقة، عادة ما تكون هذه الطاقة على شكل حَرارة أو ضوء، حيث يتم إنتاج الطاقة في هذا النوع من التفاعل لأن الطاقة الإجمالية للمواد المكونة أقل من الطاقة الإجمالية للمواد المتفاعلة، يعد الحمض القوي الذي يتفاعل بسرعة ويطلق الحراَرة مثالاً على تفاعل طارد للحرارَة، تُعرف الكمية الإجمالية للطاقة باسم المحتوى الحراري، وهو مقياس تدفق الطاقة بين الأنظمة، لذلك فهو تفاعل طارد لِلحراَرة، فبذلك تكون الحراَرة في التفاعلات الطاردةِ للحراَرة منبعثة وليست ممتصة.
أمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارةِ
التفاعل الطارد للحرارة هو توضيح على التفاعلات الطاردة للطاقة، حيث يكون التفاعل الطارد للحراَرة هو أي تفاعل يولد طاقة في عدة أشكال، مثل الحرارة أو الصوت أو الضوء، وبالتالي، فإن التفاعل الطارد للحرارة هو نوع معين من تفاعل الطاقة، فيما يلي بعض الأمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة:
- تفاعلات الاحتراق.
- صدأ الحديد.
- تفاعل الثرمايت.
- تفاعل بين الماء وكلوريد الكالسيوم.
- التفاعل بين برمنجنات البوتاسيوم والجلسرين.
- تفاعل بين الصوديوم والكلور لصنع كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
- تفاعل بين الماء وأي حمض قوي.
- تفاعل بين الماء والملح لا مائي.
- إذابة منظف الغسيل في الماء.
- إضافة الماء إلى كبريتات النحاس اللامائية (II).
- تبلور أسيتات الصوديوم أو “الجليد الساخن”.
- حرق السكر.
- تجفيف السكر بحمض الكبريتيك.
- شمعة مشتعلة.
- الانشطار النووي.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
يتم تصنيف تلك العوامل التي تتطلب تحويلات وتتأثر على سرعة التفاعل بين عوامل ثانوية وأساسية وهي تلك العوامل التي تحتاج إلى تحولات وهي تتأثر بالتالي:
- تتأثر بدرجة الحرارَة.
- تتأثر سطح التلامس.
- تتأثر بتركيب (المزيج).
العوامل الثانوية هي تلك التي تتطلب بعض التحولات، بما في ذلك:
- لضغط.
- الوسيط.
- الزمن.
- التركيز.
- تفاعلات التفكك، التي يشار إليها أحيانًا باسم تفاعلات التفكك، هي تلك التي تحدث عندما ينفصل المركب إلى مواد بسيطة أبسط من تلك التي يتكون منها المركب الأصلي.
- هذا هو عكس تفاعلات الاتحاد (تفاعلات إعادة التركيب).
- غالبًا ما يتم إجراء عملية التفكك باستخدام هذا التفاعل باستخدام الحراَرة.
- تستخدم فيها الطاقة الكهربائية أو الطاقة الضوئية.
تصنيف التفاعلات الكيميائية
تنقسم التفاعلات الكيميائية إلى فئات بناءً على سرعتها، وضمنها نوع من التفاعلات الكيميائية يحتاج إلى طاقة لكي يحدث والتقسيم، والفئات هي كما يلي:
- أولاً، التفاعلات التي تستمر لفترة وجيزة، مثل التفاعل انفجاري تلك التي ينتج عنها انفجار البارود ومزيج من الهيدروجين والأكسجين.
- تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية، والتي تتميز بمعدل زمني بطيء نسبيًا.
- ردود الفعل التي تستغرق وقتًا طويلاً حتى تكتمل، مثل عندما يتفاعل الهواء مع معدن الحديد مما يتسبب في تكوين معدن الحديد، والذي يستغرق عدة أشهر.
- تفاعلات بطيئة للغاية حيث يمكن أن تحتاج إلى آلاف أو ملايين السنين مثل على ذلك: تكوين النفط في باطن الأرض.
نصل إلى هنا ختام مقالتنا على موقع الجنينة و نكون وضحنا تكون الحراَرة في التفاعلات الطاردة للحراَرة، و نكون وضحنا لكم التفاعلات الكيميائية، وأمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارةِ ، والعوامل المؤثرة في سرعة التفاعل، وتصنيف التفاعلات الكيميائية.