موضوع عن الأحماض والقواعد في الكيمياء , بالنسبة للطلاب الذين يدرسون الكيمياء، يعد هذا البحث أمرًا بالغ الأهمية لأنه سيمنحهم فهمًا شاملاً للأحماض والقواعد والقدرة على التمييز بينهم، مما يمكنهم من إجراء التجارب وفهم النتائج.
موضوع عن الأحماض والقواعد في الكيمياء
أهم المركبات الكيميائية في بيئتنا هي الأحماض والقواعد، يمكننا أن نجدها مصنعة أو طبيعية، ونلاحظ أيضًا وجودها في الطعام، هناك اختلافات بين الأحماض والقواعد المصنعة والطبيعية، على سبيل المثال، يجب أن يكون للأحماض والقواعد الطبيعية أساس عضوي، بينما يجب أن يكون للأحماض والقواعد المصنعة أساس معدني.
تعريف الاحماض والقواعد في الكيمياء
صنف روبرت بويل، الكيميائي، الأحماض والقواعد كجزء من النظام الكيميائي وأعطى القواعد اسم القلويات، فيما يلي ما قاله الباحثون عن الأحماض والقواعد في الكيمياء:
- في القرن السابع عشر، تمكن روبرت بويل من اكتشاف وجود القواعد والأحماض وكذلك تحديد خصائص كل منها، عرّف الأحماض بأنها مواد ذات طعم حامض تتسبب في تآكل المعادن، ويمكن أن تتحول إلى ورق عباد الشمس الأحمر، وتصبح أقل حمضية عند دمجها مع القواعد.
- على الرغم من كل هذا العمل، لم يتم تمييز الأحماض والقواعد منطقيًا حتى بداية القرن التاسع عشر. وفقًا لروبرت، فإن القواعد عبارة عن مواد كيميائية لها نسيج زلق، وقد يتحول لون ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق، ويقلل من نسبة القلوية عند تطبيق الأحماض عليه.
- في القرن التاسع عشر، قدم أرينيوس السويدي تعريفًا للأحماض والقواعد، مشيرًا إلى أن الحمض هو مادة مصنوعة من الهيدروجين تنفصل مع الماء لإزالة أيون الهيدروجين وتتحول إلى محلول، يتم إنشاء الهيدروجين والكلوريد على النحو التالي عند إذابة حمض الهيدروكلوريك في الماء: HCl in H2O → H+ (aq) + Cl-(aq).
- وفقًا لأرينيوس، القاعدة هي مادة تذوب في الماء وتبدأ في الانهيار ، وتطلق هيدروكسيد الأيونات، قبل أن تتحول إلى محلول، يذوب هيدروكسيد الصوديوم في الماء وينقسم إلى هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد، كما هو موضح أدناه: aq)-NaOH in H2O → Na+ (aq) + OH.
- تم اكتشاف من تعريف أرهنيوس أن جميع الأحماض تشترك في بعض الخصائص لأنها تنتج جميعًا أيون الهيدروجين، في حين أن القواعد تنتج فقط أيون الهيدروكسيد للحلول.
- بذل أرينيوس الكثير من العمل في محاولة لفهم سبب تصرفات مواد كيميائية معينة بالطريقة التي تصرفت بها، لكنه لم ينجح، على الرغم من أن مركب بيكربونات الصوديوم NaHCO3 لا يحتوي على هيدروكسيد، إلا أنه يظهر سلوكًا قلويًا.
- تم تعريف الأحماض والقواعد بشكل مختلف بواسطة برونستد والعالم توماس لوري، لكنها كانت متشابهة.
- يتوافق هذا التعريف مع ما قاله أرينيوس. عرّف لوري الحمض على أنه مادة يمكنها التبرع بالهيدروجين وتُعرف باسم مانح البروتون لأن أيون الهيدروجين يتصرف مثل البروتون، ويفقد إلكترونًا.
خصائص الأحماض والقواعد
وصف روبرت بويل القواعد والأحماض من خلال سرد العديد من الخصائص التي يمكن استخدامها للتمييز بينها دون استخدام الإجراءات المعملية، مثل ما يلي:
- في حين أن القواعد تتميز بمرارتها، يجب الحرص على تجنب تذوقها لأن المصطلح اللاتيني للقاعدة يعني قاسي وحامض، تتميز الأحماض بنكهتها الحامضة.
- بينما لا يمكن للقواعد تغيير لون ورق عباد الشمس، إلا أنها يمكن أن تغير لون ورق عباد الشمس الأساسي من الأحمر إلى الأزرق، تؤثر الأحماض على ورق عباد الشمس وتتسبب في تحوله إلى اللون الأحمر.
- الفلزات القلوية والألمنيوم والزنك والمعادن الأرضية القلوية هي أمثلة على المعادن النشطة التي يمكن أن تتفاعل مع الأحماض لإنتاج غاز الهيدروجين.
- على الرغم من أن القواعد لها ملمس زلق يشبه الصابون، فمن الأفضل عدم لمسها.
- لأنها تتفاعل لتكوين الأملاح والماء، تشترك الأحماض والقلويات في العديد من الخصائص.
- كل من المحاليل الأساسية والحمضية لديها القدرة على توصيل الكهرباء.
- لا ينبغي التعامل مع غالبية القواعد والأحماض القوية لأنها تؤدي في كثير من الأحيان إلى حروق الجلد.
- كل من القواعد والأحماض أكالة بشكل طبيعي، وكلاهما يسبب صدأ المواد.
وفي ختام مقالنا نكون قد تعرفنا عبر موقعنا الجنينة على موضوع عن الأحماض والقواعد في الكيمياء ، وقد تعرفنا ايضا على خصائص الأحماض والقواعد، وقد تعرفنا على العديد من النقاط عن الأحماض والقواعد، ونتمنى أن نكون قد افدناكم عبر مقالنا، والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته.