ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها، إنّ المواد الكيميائيّة لها منزلة رئيسة في حياة البشر ولا سيما في عصرنا هذا، فمن المهم أن يتعرّف البشر على أنواعها وخصائصها، مثل أنّها تقسم إلى حموض وغرائز وغيرها، ومنها الغير خطير والخطير، لذلك كثيراً ما تسال بحوث حولها في المقررات التّعليميّة لمادة الكيمياء، فسنتحدّث عنها في موضوعنا ترتبط قوة الحمض بمجموع أيونات الهيدروجين التي يحصل عليها، ومن خلال موقع الجنينة ونجيب على السّؤال الموجود.
تعريف الحمض
الحمض هو أحد المواد الكيميائيّة، والّتي عندما تتحلل في سائل مائيّ لها الاستطاعة أن تحرّر أيوْنَات هيدروجينيّة أو ما يسمى بالبروتونات، وهذه الأيونات لها شعار ذرّاتْ هيدروجين وحيدة الشّحنة الإيجابيّة أو +H، وفي الواقع تمّ تعريف الحمض حسب ليبيغ على أنّه ” المادّة الّتي تضم الهيدروجين، ومن المستطاع لها أن تعطي غازاً هيذروجينيّاً عندما تتمازج مع المواد المعدنيّة، وهذا التّعريق قُبل لفترة خمسين سنة، فهو يتقارب مع المسمى العصريّ ل برُونسْتد ومارتِن لوري، وهو أنّ الحمض مكون يولّد أيون هيدروجينيّ لمركّب مغاير له اسم قاعدَة، أو أساس.
ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها
القوّة الحمضيّة تتعين بحسب استطاعة المادّة على فقدان الأيون الهيدروجينيّ، أي أنّ الحمض الأقوى هُو الحِمض الّذي يتأيّن في السّائل الناوي بنسبة أكبر، وتقاس قوّة الحمض بحسب التعين العَالميّ من الرّقم صفر إلى الرّقم ثمانية، فكلّما كان هذا المجموع للهيدروجين أقلّ كانت قوّة الحِمض أكبر وهذا بسبب ارتفاع نسبة أيُون الهيدرونيوم، ومن ما سبق نستنتج أنّ الجّواب السليم لهذا السّؤال ترتبطُ مجموع الحمضِ بعددِ أيّوناتِ الهدروجِين الّتي يَكتسبْها هو:
- عبارة صحيحة.
خصائص الحمض
للأحماض ميزات كيميائيّة معيّنة تتفاوت من حمض لآخر بحسب شدته، وأكثر الميزات المشهورة لها هي:
- لها طعم مر.
- الحموض القويّة منها تؤدي إلى الشعور بلذع في الغِشاء المُخاطيّ.
- تختلف ألوان مشعرات الباهَاء بتفاعلها معها.
- عند تفاعلها مع المواد ينتج أملاح المعدن وغاز الهيدروجين.
- عند مزجها مع الأساس ينتج ملح وماء.
- تعتبر موصلة للكهرباء تبعاً ل الدّرجة المنحلّة بها.
- تمنح شوَارد الهيدرونيوم في المحلول المائيّ.
عدد من الأمثلة على الاحماض
مما جاء ضمن تعليم أسرار الكيمياء ومهمتها في الحياة اثار فضولنا سؤال مجموع من الأمثلة على الاحماض التي يستطيع لنا كطلبة الإلمام بها والتعرف على اقسامها، وأسمائها والتي من بينها أحماض تستعمل في البيوت لأغراض كثيرة لأن من بين الأحماض مواد وتركيبات كيميائية كثيرة الاستعمال، ومن الأمثلة على الاحماض ما يلي :
- حمض الهيدروكلوريكHCl
- حمض الهيدروبروميكHBr
- حمض الهيدرويوديكHI
- حمض البيركلوريكHClO4
- حمض النيتريكHNO3
- حمض الكبريتيكH2SO4
الى هنا انتهى مقالنا اليوم الذي كان بعنوان ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها ولقد ذكرنا فيه كل المعلومات التي تتعلق بهذا الموضوع من كل الجوانب نسأل الله لكم التوفيق.