متى تكون المحاليل أعلى حمضية ، مع بدء العام الدراسي في معظم الدول العربية تكثر التساؤلات عن الكثير من المعلومات المتواجدة في المنهاج الدراسي ، و سؤال اليوم هو عن الأحماض ، حيث أن الحمض هو مركب كيميائي قادر على إطلاق أيونات الهيدروجين عند إذابته في الماء، والمحلول الحمضي هو حمض يذوب في الماء، وهناك مجموعة من الأحماض بشكل طبيعي، وذلك بسبب الحاجة إلى وجود بعض هذه الأحماض في الحياة ، كما أن لكل محلول من المحاليل الموجودة في الطبيعة مستوى الحمضية الخاص به، فتكون القيمة من 7 الى الأقل من ذلك حسب الرقم الهيدروجيني الخاص بكل محلول من ضمن المحاليل ، و من خلال موقع الجنينة سنعرض لكم متى تكون المحاليل أعلى حمضية.
متى تكون المحاليل أعلى حمضية
الإجابة على هذا التساؤل هي عندما يكون الأس الهيدروجيني أقل من 7 ، كما و تكون حمضية المحاليل أعلى كلما انخفضت قيمة الأس الهيدروجيني ، حيث تصنف المحاليل الحمضية الى محاليل أعلى حمضية، ومحاليل أقل حمضية ، و ذلك على حسب قيمة الرقم الهيدروجيني ، و الجدير بالذكر أنه تمتلك المحاليل الحمضية الأس الهيدروجيني أقل من 7، والمحاليل القاعدية الأس الهيدروجيني أعلى من 7.
ما هو الحمض
حيث يعرف الحمض على أنه مركب كيميائي يصبح قادرًا على إطلاق أيونات الهيدروجين “البروتينية” عند الذوبان في الماء ، كما و يعرف بأنه باسم ذرات الهيدروجين بشحنة موجبة واحدة “+1″ ، كما و يوجد الكثير من الأحماض الضرورية في حياة الإنسان ، و مثال “حمض الهيدروكلوريك حمض الهيدروكلوريك” ، كما و يوجد نوعين من الأحماض وهما “الأحماض القوية و الأحماض الضعيفة”، و تعرف الأحماض القوية بأنها يمكن أن تكون أحماض سامة ، بالإضافة إلى أنه هناك أنواع من الأحماض القوية التي تسبب حروقًا شديدة ، أما الأحماض الضعيفة : فهي مثل تلك الموجودة في الأطعمة والفواكه مثل الليمون والبرتقال.
أمثلة الأحماض القوية:
- حمض الكبريتيك H2SO4 .
- حمض البيركلوريك HclO4.
- حمض الهيدروكلوريك.
- حمض الهيدرويوديك.
- حمض الهيدروبروميك (HBr).
- حمض النيتريك.
أمثلة الأحماض الضعيفة :
- حمض الميثانويك HCOOH.
- حمض الهيدروكلوريك HF.
- حمض الهيدروسيانيك HCN.
- حمض كبريتيد الهيدروجين H2S .
خصائص الأحماض والقواعد
و فيما يلي سنعرض لكم أبرز الخصائص و السمات الخاصة بالأحماض ة القواعد ، و هي على النحو التالي :
- حيث الأحماض أن مذاقها حامض حيث أن معنى كلمة Acid في اللاتينية هو الحادة والحامضة
- بينما القواعد فهي تتميز بالمرارة و مع ذلك يجب الحذر وعدم تذوقهم.
- كما أن الأحماض تؤثر على ورقة عباد الشمس و تقوم بتغيير لونها للأحمر.
- بينما القواعد فهي لا تستطيع أن تغير في اللون الخاص بورقة عباد الشمس، و لكنها تقوم بتغيير لون ورقة عباد الشمس التي تكون قاعدية من الأحمر للأزرق.
- بالإضافة إلى أن الأحماض تستطيع التفاعل مع المعادن النشطة ، كما و ينتج عنها غاز الهيدروجين مثل المعادن القلوية، والألومنيوم والزنك والمعادن القلوية الأرضية.
- و الجدير بالذكر أن القواعد تتمتع بملمس زلقًا و ناعم مثل الصابون، ومع ذلك يفضل عدم لمسها.
- بالإضافة إلى أنه تتشارك كل من الأحماض و القلويات ببعض الخصائص حيث أنها تتفاعل سويًا مكونة الأملاح والماء.
استخدامات الأحماض والقواعد
و فيما يلي سنعرض لكم أبرز استخدامات الأحماض و القواعد و هي على النحو التالي :
- حيث يتم استخدام حمض الأسيتيك وهو محلول الخل المخفف في المنزل بشكل مكثف، و ذلك يتم من خلاله حفظ الطعام.
- بالإضافة إلى أنه حمض الستريك الذي يعتبر من أهم مكونات الليمون والبرتقال ، الذي يتم استخدامه في حفظ الأغذية أيضًا.
- كما و يدخل حمض الكبريتيك في بعض الصناعات مثل البطاريات.
- حيث يتم استخدام حمضي النيتريك، والكبريتيك في صنع الأسمدة، والدهان، والمتفجرات، والأصباغ.
- و الجدير بالذكر أنه يدخل حمض الفوسفوريك في صناعة المشروب الغازي، وبعد من أهم مكوناته.
إلى هنا نكون قد وصلنا إلى ختام المقال الذ يمن خلاله عرضنا لكم متى تكون المحاليل أعلى حمضية ، حيث أن الحمض هو مركب كيميائي قادر على إطلاق أيونات الهيدروجين عند إذابته في الماء، والمحلول الحمضي هو حمض يذوب في الماء ، كما ذكرنا لكم الكثير من المعلومات حول الموضوع.